Untitled 1
 
  كل يوم آيه (اخر مشاركة : مساعد الرويشد - عددالردود : 9 - عددالزوار : 117 )           »          ان شاء الله اقعد من الوالد قريب (اخر مشاركة : مساعد الرويشد - عددالردود : 0 - عددالزوار : 8 )           »          " الصياغة القانونية للمذكرات والمراسلات (اخر مشاركة : محمد عبدالحي - عددالردود : 0 - عددالزوار : 18 )           »          "التكنولوجيا الحديثة في ادارة الموانىء البحرية (اخر مشاركة : محمد عبدالحي - عددالردود : 0 - عددالزوار : 14 )           »          " الهيكل التنظيمي للمستشفيات (اخر مشاركة : محمد عبدالحي - عددالردود : 0 - عددالزوار : 14 )           »          دروس من سورة القلم (اخر مشاركة : مساعد الرويشد - عددالردود : 3 - عددالزوار : 80 )           »          قصة الثور (اخر مشاركة : مساعد الرويشد - عددالردود : 0 - عددالزوار : 22 )           »          "مهارات التحليل المالي وإعداد الموازنات (اخر مشاركة : محمد عبدالحي - عددالردود : 0 - عددالزوار : 22 )           »          "استراتيجيات تخطيط وتطوير المنتجات الحالية والجديدة (اخر مشاركة : محمد عبدالحي - عددالردود : 0 - عددالزوار : 16 )           »          "مهارات التعامل مع وسائل الإعلام(المتحدث الرسمي) (اخر مشاركة : محمد عبدالحي - عددالردود : 0 - عددالزوار : 15 )           »         
 

 
العودة   منتديات سبيع الغلباء > الـمـنـتـديـات الـتـعـلـيـمـيـة > المنتدى التـعـلـيـمـي
 

المنتدى التـعـلـيـمـي شامل مواضيع المعلم والطالب والمدرسة ، أخبار وزارة التربية والتعليم وتحضير الدروس و ملفات البوربوينت الخاصة بالشرح وجداول الإجازات و مناهج التعليم

إضافة رد
 
أدوات الموضوع
 
غير متصل
 رقم المشاركة : ( 1 )
دسمان بن مشلهب
عضو مميز
رقم العضوية : 3142
تاريخ التسجيل : 03 - 06 - 2005
الدولة :
العمر :
الجنس :
مكان الإقامة : المنطقه الشرقيه
عدد المشاركات : 683 [+]
آخر تواجد : [+]
عدد النقاط : 10
قوة الترشيح : دسمان بن مشلهب is on a distinguished road
الأوسمـة
بيانات الإتصال
آخر المواضيع

التوقيت
Post جدول توزيع إلكتروني

كُتب : [ 29 - 11 - 2005 - 00:32 ]

هذا جدول شكل إلكتروني لذرات العناصر .

الرقم العنصر 1 2 3 4 5 6 7
1 هيدروجين 1
2 هيليوم 2
3 ليثيوم 2 1
4 بيريليوم 2 2
5 بورون 2 3
6 كربون 2 4
7 نيتروجين 2 5
8 أكسجين 2 6
9 فلور 2 7
10 نيون 2 8
11 صوديوم 2 8 1
12 ماغنسيوم 2 8 2
13 ألومنيوم 2 8 3
14 سيليكون 2 8 4
15 فوسفور 2 8 5
16 كبريت 2 8 6
17 كلور 2 8 7
18 أرجون 2 8 8
19 بوتاسيوم 2 8 8 1
20 كالسيوم 2 8 8 2
21 سكانديوم 2 8 9 2
22 تيتانيوم 2 8 10 2
23 فانديوم 2 8 11 2
24 كروم 2 8 13 1
25 منجنيز 2 8 13 2
26 حديد 2 8 14 2
27 كوبالت 2 8 15 2
28 نيكل 2 8 16 2
29 نحاس 2 8 18 1
30 زنك 2 8 18 2
31 جاليوم 2 8 18 3
32 جيرمانيوم 2 8 18 4
33 زرنيخ 2 8 18 5
34 سيلينيوم 2 8 18 6
35 بروم 2 8 18 7
36 كربتون 2 8 18 8
37 روبيديوم 2 8 18 8 1
38 سترانشيوم 2 8 18 8 2
39 إيتيريوم 2 8 18 9 2
40 زركونيوم 2 8 18 10 2
41 نيوبيوم 2 8 18 12 1
42 موليبيدنيوم 2 8 18 13 1
43 تكنيتيوم 2 8 18 14 1
44 روثينيوم 2 8 18 15 1
45 روديوم 2 8 18 16 1
46 بلاديوم 2 8 18 18 0
47 فضة 2 8 18 18 1
48 كادميوم 2 8 18 18 2
49 إنديوم 2 8 18 18 3
50 قصدير 2 8 18 18 4
51 أنتيمون 2 8 18 18 5
52 تيلوريم 2 8 18 18 6
53 يود 2 8 18 18 7
54 زينون 2 8 18 18 8
55 سيزيوم 2 8 18 18 8 1
56 باريوم 2 8 18 18 8 2
57 لانثانوم 2 8 18 18 9 2
58 سيريوم 2 8 18 19 9 2
59 براسيوديميوم 2 8 18 21 8 2
60 نيوديوم 2 8 18 22 8 2
61 بروميثيوم 2 8 18 23 8 2
62 ساماريوم 2 8 18 24 8 2
63 يوروبيوم 2 8 18 25 8 2
64 جادولينيوم 2 8 18 25 9 2
65 تريبيوم 2 8 18 27 8 2
66 ديسبروسيوم 2 8 18 28 8 2
67 هولميوم 2 8 18 29 8 2
68 إبريوم 2 8 18 30 8 2
69 ثوليوم 2 8 18 31 8 2
70 اِيتربيوم 2 8 18 32 8 2
71 لوتيتيوم 2 8 18 32 9 2
72 هافنيوم 2 8 18 32 10 2
73 تنتالوم 2 8 18 32 11 2
74 تنجستين 2 8 18 32 12 2
75 رينيوم 2 8 18 32 13 2
76 أوزميوم 2 8 18 32 14 2
77 إريديوم 2 8 18 32 15 2
78 بلاتين 2 8 18 32 17 1
79 ذهب 2 8 18 32 18 1
80 زئبق 2 8 18 32 18 2
81 ثاليوم 2 8 18 32 18 3
82 رصاص 2 8 18 32 18 4
83 بزموث 2 8 18 32 18 5
84 بولونيوم 2 8 18 32 18 6
85 أستاتين 2 8 18 32 18 7
86 رادون 2 8 18 32 18 8
87 فرنسيوم 2 8 18 32 18 8 1
88 راديوم 2 8 18 32 18 8 2
89 اّكتينيوم 2 8 18 32 18 9 2
90 ثوريوم 2 8 18 32 18 10 2
91 بروتكتينيوم 2 8 18 32 20 9 2
92 يورانيوم 2 8 18 32 21 9 2
93 نبتونيوم 2 8 18 32 22 9 2
94 بلوتونيوم 2 8 18 32 24 8 2
95 أمريكيوم 2 8 18 32 25 8 2
96 كوريوم 2 8 18 32 25 9 2
97 بركليوم 2 8 18 32 27 8 2
98 كاليفورنيوم 2 8 18 32 28 8 2
99 أينشتينيوم 2 8 18 32 29 8 2
100 فرميوم 2 8 18 32 30 8 2
101 مندليفيوم 2 8 18 32 31 8 2
102 نوبليوم 2 8 18 32 32 8 2
103 لورنسيوم 2 8 18 32 32 9 2
104 رذرفورديوم 2 8 18 32 32 10 2
105 دبنيوم 2 8 18 32 32 11 2
106 سيبورجيوم 2 8 18 32 32 12 2
107 بوريوم 2 8 18 32 32 13 2
108 هاسيوم 2 8 18 32 32 14 2
109 مايتنريوم 2 8 18 32 32 15 2
110 دارمشتانيوم 2 8 18 32 32 16 2
111 روينتجينيوم 2 8 18 32 32 17 2
112 أنون بيوم 2 8 18 32 32 18 2
113 أنون تريوم 2 8 18 32 32 18 3
114 أنون كواديوم 2 8 18 32 32 18 4
115 أنون بينتينيوم 2 8 18 32 32 18 5
116 أنون هيكسينيوم 2 8 18 32 32 18 6
117 أنون سيبتيوم 2 8 18 32 32 18 7
118 أنون أكتيوم 2 8 18 32 32 18 8

لماذا التوزيع الإلكتروني

تصور التوزيع الإلكتروني تم توقعه بناءا على ثلاث حقائق :

فى الفراغ الضيق للذرة أو الجزيء , فإن طاقة وخواص الإلكترون الأخرى تكون محددة كميا , أو مقيدة لحالة محددة . وهذه الحالات يتم تعيينها بالمدارات الإلكترونية . وكل حالة بصفة عامة لها طاقة مختلفة عن أى حالة أخرى .
الإلكترونات هى فيرميونات وعلى هذا فهى تقع تحت مبدأ الإستبعاد لباولي , والذى ينص على أنه لا يمكن لإثنين من الفيرميونات أن يشغلا نفس حالة الكم . فبمجردج شغل حالة بإلكترون , فإن الإلكترون التالي يجب ان يشغل حالة مختلفة . فى الذرات , يتم تحديد حالات الكم بأربعة أرقام للكم الرئيسي .
حالة الإلكترون تكون غير مستقرة لو أنه فى أى حالة غير حالة الطاقة الأقل . وفى وجود حالة طاقة أقل , فإن الإلكترون فى زمن معين سينتقل لهذه الحالة ( وتنبعث منه الطاقة الزائدة فى شكل فوتونات ).
وكنتيجة لذلك , أى نظام له توزيع إلكتروني واحد ثابت . ولو تم تركه فى حالة إتزان , فسوف يكون له دائما هذا التوزيع ( يطلق عليه الحالة الأرضية ) , وهذا بالرغم من أن الإلكترونات قد تكون مثارة مؤقتا لأى توزيع أخر .

ويتم تحديد التوزيع الإلكتروني لأى نظام بمداراته وعدد الإلكترونات الموجودة فيه . ولو هناك من يريد إستنتاج هذا التوزيع , فيجب معرفة المدارات . وهذا سهل نسبيا للهيدروجين , ولكنه معقد للذرات الأخرى , وأكثر تعقيدا فى حالة الجزيئات .

======================================
التوزيع الإلكتروني فى الذرات
تعتمد المناقشة التالية على تواجد معرفة ببعض المواد المشروحة فى مقالة المدار الذري
========================================
تلخيص أرقام الكم
يتم إعطاء حالة تواجد الإلكترون فى الذرة أربعة أرقام للكم . ثلاثة منها هى خواص المدار الذري الذى يوجد فيه ( يوجد شرح لاحق فى هذه المقالة )

عدد الكم الرئيسي والذى يرمز له بالرمز n ويأخذ قيمة أى عدد صحيح أكبر من أو يساوي 1 . ويمثل الطاقة النهائية للمدار , وبعده عن النواة .
عدد الكم السمتي والذى يرمز له بالمز l ويأخذ أى قيمة عدد صحيح فى المدى . . ويحدد عزم المدار الزاوي .
عدد الكم المغناطيسي والذى يرمز له بالرمز m ويأخذ أى قيمة صحيحة فى المدى . ويحدد هذا الرقم إزاحة الطاقة للمدار الذري تحت تأثير مجال مغناطيسي خارجي ( ظاهرة زيمان ) .
العزم المغناطيسي الحقيقي لدى القطبين للإلكترون فى مدار ذري ليس نتيجة لعزم الإلكترون الزاوي فقط , ولكن أيضا من لف الإلكترون , والذى يعبر عنه بعدد الكم اللفي . عدد الكم اللفي خاصية حيوية للإلكترون ولا تعتمد على الأرقام الأخرى . ويرمز لها بالرمز s وتأخذ فقط القيم +1/2 أو -1/2 ( أحيانا يرجع لها على أنها الدوران لأعلى أوأسفل )
====================================
الأغلفة وتحت الأغلفة "المدارات أو الأوربيتالات"
الحالات التى لها نفس قيم n متناسبة ويقال أنها تشغل نفس الغلاف الإلكتروني . الحالات التى لها نفس قيم n و l تكون متناسبة اكثر , ويقال أنها تقع فى نفس تحت-غلاف الإلكتروني . ولو أن الحالات تتشابه أيضا فى قيم m فيقال أن لها نفس المدار الذري . ونظرا لأن الإلكترون له حالتان فقط للدوران , فإن الأوربيتال الذري لا يمكن ان يحتوى على أكثر من 2 إلكترون ( مبدأ الإستبعاد لباولي ) .

ولوهلة فإن الغلاف n=1 يمتلك تحت غلاف s فقط ويمكن له أن يأخذ 2 إلكترون , بينما الغلاف n=2 له تحت غلاف s و p ويمكن أن يأخذ 8 إلكترونات , n=3 له تحت غلاف s و p و d ويمكن أن يأخذ 18 إلكترون . وهكذا . ويمكن أن يلاحظ أن السعة النهائية لأى تحت-غلاف هى 2l+1 ولغلاف 2n2 .

=====================================
مثال تطبيقي
التوزيع الإلكتروني للغلاف الخامس :

الغلاف تحت-غلاف المدار الإلكترونات
n = 5 l = 0 m = 0 → 1 أوربيتال من النوع s → max 2 electrons
l = 1 m = -1, 0, +1 → 3 أوربيتال من النوع p → max 6 electrons
l = 2 m = -2, -1, 0, +1, +2 → 5 أوربيتال من النوع d → max 10 electrons
l = 3 m = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 → 7 أوربيتال من النوع f → max 14 electrons
l = 4 m = -4, -3 -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4 → 9 أوربيتال من النوع g → max 18 electrons

واخيرا ارجو ان الفكره وصلت وعمت الفائد وخصوصااا لطلبه العلمي

وتقبلوا خالص تحياتي...........

.

عسى شايعتنا في عيون الرجال اجلال = = وعسى عايبتنا خافيه غير مكشوفه


سعد بن جدلان
رد مع اقتباس
 
 
غير متصل
 رقم المشاركة : ( 2 )
الزناجه
عضو مميز
رقم العضوية : 4093
تاريخ التسجيل : 06 - 10 - 2005
الدولة :
العمر :
الجنس :
مكان الإقامة :
عدد المشاركات : 742 [+]
آخر تواجد : [+]
عدد النقاط : 10
قوة الترشيح : الزناجه is on a distinguished road
الأوسمـة
بيانات الإتصال
آخر المواضيع

التوقيت
رد : جدول توزيع إلكتروني

كُتب : [ 30 - 11 - 2005 - 13:36 ]

اخوي العاقل والله ان تخصصي علوم واني دايخ منه في العمل والقاه هنيا
الله يخارج
على قول الشاعر
كيمياء واحياء مع جميع المياديم ==والعقل اصبح كنه ساعات بارليف\
والا حبليات او اجنه مثل السكاكين==كبد او طحال او قلب مع اللفاييف
من جد اخوي العاقل اشكرك من كل قلبي على هذه المعلومات
التي تعتبر مرجع لنا بعد الله سبحانه

رد مع اقتباس
 
إضافة رد


الذين يشاهدون محتوى الموضوع الآن : 1 ( الأعضاء 0 والزوار 1)
 
أدوات الموضوع

تعليمات المشاركة
لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
لا تستطيع الرد على المواضيع
لا تستطيع إرفاق ملفات
لا تستطيع تعديل مشاركاتك

BB code is متاحة
كود [IMG] متاحة
كود HTML معطلة

الانتقال السريع

المواضيع المتشابهه
الموضوع كاتب الموضوع المنتدى مشاركات آخر مشاركة
أكبر مصحف إلكتروني متطور في العالم عطيب الظرايب المنتدى المـفـتـوح 0 01 - 11 - 2005 09:23
نموذج تحضير مع توزيع المنهج للمعلمين السيف المنتدى التـعـلـيـمـي 2 09 - 09 - 2004 19:07
توزيع الاسلحه في حزب ابو سهم ريال الفسحه استراحة المنتدى 7 26 - 05 - 2003 11:18


الساعة الآن 09:39.


Powered by vBulletin® Version 3.8.9, Copyright ©2000 - 2018, Jelsoft Enterprises Ltd. www.sobe3.com
جميع المشاركات تعبر عن وجهة كاتبها ،، ولا تتحمل ادارة شبكة سبيع الغلباء أدنى مسئولية تجاهها